Elektronkonfigurationsmatch 1–komplet adresse
| EN | B |
|---|---|
| kobber | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| brom | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| sølv | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| at føre | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Hvorfor er det nemmere at fjerne en elektron fra en parret orbital?
Da elektroner frastøder hinanden, er det lidt lettere at fjerne elektronen fra det parrede sæt i oxygenatomet, end det er at fjerne en uparret elektron fra nitrogenatomet.
Er parrede elektroner sværere at fjerne?
Elektroner i parrede spin-konfigurationer er lidt nemmere at fjerne end uparrede elektroner
Hvad betyder en høj Zeff?
Effektiv nuklear ladning
Hvad er det vigtigste kvantetal af fluor?
Elementernes kvantetal
| Brint | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Ilt | 3P2 | 1S0 |
| Fluor | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Natrium | 2S1/2 | 4K11/2 |
I hvilket af følgende Aufbau-princip er overtrådt?
I (D) er s-orbital (lavenergi) ikke fuldt udfyldt, og elektroner kommer ind i p-orbital (højere energi), hvilket bryder med aufbau-princippet.
Hvad er det vigtigste kvantetal og dets symbol?
Regler
| Navn | Symbol | Vifte af værdier |
|---|---|---|
| Hovedkvantetal | n | 1 ≤ n |
| Azimutalt kvantetal (vinkelmoment) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magnetisk kvantetal (projektion af vinkelmoment) | ml | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Spin kvantetal | Frk | −s ≤ ms ≤ s |
Hvad skal der ske, når en elektrons hovedkvantetal stiger?
Når en elektrons hovedkvantetal stiger, hvad skal der så ske? Når en elektrons hovedkvantetal n stiger, må elektronens energi nødvendigvis stige. Hvilken underskal beskrives med kvantetallene n=1 og l=0?
Hvilken type orbital optager en elektron med n 3 og L 2?
hovedkvantetal (n) → energiniveau i orbitaler og dets værdi kunne være et hvilket som helst positivt heltal fra 1 til uendelig. De angivne kvantetal er n = 3 og l = 2. Dette svarer til 3d subshell. En d subshell har 5 orbitaler, og hver orbital kan maksimalt rumme 2 elektroner.