Forklaring: I SeF har det centrale atom Se 6 valenselektroner, hvoraf 4 vil danne en binding med F og de resterende 2 vil eksistere som et ensomt par. Så den har 4 bindingspar og 1 ensomt par omkring Se, hvilket er i alt 5 elektronpar. Så det har sp3d hybridisering.
Hvad er formen molekylær geometri af SCl4?
SCl4 har en vippemolekylgeometri, fordi man skal tage højde for den effekt, som det enlige par på S har på formen; hvis der ikke var et ensomt par på SCl4, ville formen være tetraedrisk.
Hvad er strukturen af scl2?
Svovldichlorid er den kemiske forbindelse med formlen SCl2….Svovldichlorid.
| Navne | |
|---|---|
| Brydningsindeks (nD) | 1.5570 |
| Struktur | |
| Koordinationsgeometri | C2v |
| Molekylær form | Bent |
Er ozon trigonalt plant?
AB2E: Ozon (O3) Molekyler med tre elektronpar har en domænegeometri, der er trigonal plan.
Er HCN polært eller upolært molekyle?
HCN-molekylet er polært, da det indeholder atomerne (brint, nitrogen og kulstof), der adskiller sig i deres elektronegativitet.
Er HCN en resonansstruktur?
Forklaring: Både CO2 og HCN udviser også resonans, men de har kun én væsentlig bidragyder.
Hvorfor er C det centrale atom i HCN?
For at starte med at lave Lewis-strukturen af HCN, vil vi først bestemme det centrale atom. Og placer derefter de resterende atomer i strukturen. Da kulstof er det mindst elektronegative atom i dette molekyle, vil det indtage den centrale position.
Hvilket er det centrale atom i HCN?
HCN
| Central atom: | C |
|---|---|
| Total VSEP: | 4 |
| 1 x tripelbinding: | − 2 par |
| Revideret total: | 2 |
| Geometri: | Lineær |
Følger H2O oktetreglen?
Disse atomer kan være det samme grundstof, som når oxygen binder sig til sig selv for at danne O2, eller med forskellige grundstoffer, såsom vand (H2O). Så kun oktetten af oxygenatom opnås. Derfor adlyder den ikke oktetreglen fuldstændigt.
Følger cl2o oktetreglen?
kun N2O3-molekyle følger oktetreglen. ClO2 molekyle bruger du oktat. i NO og NO2 molekyle mindre end 8 elektroner.
Har BF3 en komplet oktet?
Vi tegner normalt BF3 med alle enkeltbindinger, fordi det (i modsætning til f.eks. HNO3) er muligt at gøre det og stadig give hvert atom sin fulde oktet - hvor "oktet" for bor tolkes som "en partner for hver valenselektron." Vi finder også, at BF3 er en stærk Lewis-syre ved bor, således at den helt enkeltbindingsstruktur uden ...