Hybridiseringen af Xe i XeOF2 er sp3d og strukturen er T-formet med de 2 ensomme par og oxygenatomet i ækvatorial position og de to F atomer i den aksiale position, men hvis du betragter de enlige par under strukturbestemmelsen, så det vil være TBP (trigonal bipyramidal). håber det hjælper!
Hvad er XeOF2?
Xenonoxytetrafluorid (XeOF4) er en uorganisk kemisk forbindelse. Det er en farveløs stabil væske med et smeltepunkt på -46,2°C, der kan syntetiseres ved delvis hydrolyse af XeF. 6, eller reaktionen af XeF. 6 med silica eller NaNO.
Hvad er den molekylære form af XeO2F2?
Hybridisering af XeO2F2 (Xenon Dioxide Difluoride)
| Molekylets navn | Xenondioxiddifluorid |
|---|---|
| Molekylær formel | XeO2F2 |
| Hybridiseringstype | sp3d |
| Bond vinkel | 91o 105o og 174o |
| Geometri | Trigonal Bipyramidal eller Se Saw |
Hvad afgør, om et molekyle vil være lineært eller bøjet?
1. husk navnene: Navnene kan bestemmes af molekylets form og vinkel. Lineær = er blot en linje af atomer med en 180° vinkel. Bemærk, at det er 2 eller 3 atomer i alt. Bøjet = Lineær men bøjet på grund af de Lone Pairs, som den indeholder, jo flere Lone Pairs jo større er bøjet og jo mindre grad.
Hvorfor er vandmolekyler ikke lineære?
I vand har iltatomet to enlige par. Disse to ensomme par frastøder de brint-iltbundne par så meget, at molekylet er på sit laveste energiarrangement, når H-O-H-bindingsvinklen er 104,5 grader. Som følge heraf kan vandmolekylet klassificeres som ikke-lineært.
Er becl2 et lineært molekyle?
BeCl2 molekylær geometri siges at være en lineær en med en bindingsvinkel på 180o. Det er et ikke-polært molekyle, fordi de har mindre tiltrækning mellem hinanden.
Hvorfor er H2O ikke lineær?
Et vandmolekyle er ikke lineært på grund af elektronstrukturen af iltatomerne i vandmolekylerne. Dens konfiguration er 1s2 2s2 2p4. På grund af denne konfiguration har oxygen to elektronpar og to enkeltvalenselektroner.
Hvorfor er BeCl2 ionisk?
Berylliumchlorid (BeCl2) er ikke ionisk, men snarere en kovalent forbindelse. Det skyldes hovedsageligt, at beryllium er et lille atom med høj relativ ioniseringsenergi (900 kJ/mol) og derfor ikke danner kationer. Det tiltrækker snarere kun et bindende elektronpar mod sig selv.