Hvad er SeH2's molekylære geometri?

Den molekylære geometri af SeH2 er bøjet med asymmetrisk ladningsfordeling på det centrale atom. Derfor er dette molekyle polært. Hydrogen Selenide på Wikipedia.

Hvad er bindingsvinklen for H2Se?

D. 109˚

Hvilken form er SiS2?

A.P. Chem kapitel 10 og 11 (binding) Gennemgang af koncentration

Hvilken type binding er H2Se?

H2S, H2Se og H2Te udviser dipol-dipol intermolekylære kræfter, mens H2O udviser hydrogenbinding. I dette tilfælde er hydrogenbindingen af ​​vand stærkere end dispersionen af ​​H2Te.

Hvad er det rigtige navn for H2Se?

Hydrogen selenid

Er H2Se en syre eller base?

I binære syrer som H2S og H2Se er H–Se-bindingerne længere end H–S-bindingerne, da Se er større end S. H–Se-bindingen er derfor svagere end H–S-bindingen og H2Se er dermed en stærkere syre end H2S. Rækkefølgen er derfor H2O < H2S < H2Se < H2Te.

Er C2H3O2H en syre eller base?

C2H3O2H eddikesyre H2CO3 kulsyre.

Er Cl eller Br mere basisk?

Så hvis fluor var det mest elektronegative med hensyn til surhedsgrad, ville det være det modsatte med hensyn til baseklassificering. F ville være den stærkeste base, efterfulgt af Cl, Br og til sidst I.

Hvilken syre er stærkere H2Te eller H2Se?

Blandt H2S, H2Se, H2Te er den stærkeste syre H2Te. Årsagen er, at bindingsstyrken i den er den svageste, så den adskilles let.

Er HClO en stærk syre?

syv stærke syrer: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, & HClO3 2. enhver syre, der ikke er en af ​​de syv stærke, er en svag syre (f.eks. H3PO4, HNO2, H2SO3, HClO, HClO2, HF, H2S, HC2H3O2 etc.) 2. opløsninger af svage syrer har en lav koncentration af H+.

Hvorfor er HOBr svagere HBrO3?

HOBr er en svagere syre end HBrO3. Antallet af oxygenatomer vil påvirke syrens styrke. HOBr har et enkelt oxygenatom, mens HBrO3 indeholder tre.

Hvilken er den stærkeste syre HClO4?

perchlorsyre

Er HClO2 eller HClO3 en stærkere syre?

Den generelle regel er, at syren er stærkere, hvis den har flere O-atomer i en serie som denne. HClO4, perchlorsyre, er en meget stærk syre ligesom HClO3. HClO2 er en svag syre, og HClO er endnu svagere. HClO3 (klorsyre) er en stærkere syre end HClO2 (klorsyre) af følgende årsag.

Er HClO4 stærkere end HClO2?

Når antallet af oxygener stiger, når du går fra HClO til HClO4, stiger oxidationstallet for Cl. Oxidationstallet for Cl i HClO er +1, +3 for HClO2, +5 for HClO3 og +7 for HClO4. Det er derfor HClO4 vil være den stærkeste syre.

Er HBrO3 en stærk syre?

Der er kun 6 stærke syrer: HClO4 perchlorsyre. HNO3 salpetersyre. HF (Hydrofluoric acid) er en svag syre, men du kan ikke opbevare den i glasflasker, da den vil opløse glasset. Så nej, da HBrO3 og HBrO4 ikke adskilles fuldstændigt, betragtes de ikke som stærke syrer.

Er H2SO4 stærkere end H2SO3?

H2SO4 har 2 fortrængelige H-ioner og H2SO3 har 2 forskydelige H-ioner. Og styrken af ​​en syre kan måles ved antallet af fortrængelige hydrogenioner, den giver, og hvor stabil dens konjugerede base vil være. H2SO4 er således stærkere end H2SO3.

Hvorfor er svovlholdigt svagt?

I modsætning til svovlsyre (H2SO4) er svovlsyre (H2SO3) en svag syre; det vil sige, at vandig svovlsyre ikke dissocierer helt i H+ (H3O+) og bisulfitioner, hvilket betyder, at bisulfitionen er forholdsvis stærkere til at opretholde en proton, når der er en base, såsom vand.

Hvorfor er H2SO3 stærkere end H2SeO3?

Svovl er mere elektronegativt end selen. Derfor tiltrækker det iltens elektroner stærkere og svækker O-H-bindingen i højere grad, hvilket gør det lettere at frigive H+. Fordi selen er større end svovl, er dets valensorbitaler mere diffuse. …

Er H3AsO4 stærkere end H3AsO3?

H3AsO4 (arsensyre) er en meget stærkere syre end H3AsO3 (arsensyre). Den første pKa for arsensyre er 2,2, mens den for arsen er 9,2. Da pKa er logaritmisk arsensyre en ti millioner gange surere end arsensyre.

Hvorfor er HClO4 en stærkere oxysyre end H2SeO4?

2:. :H2SO4 og HClO4,HClO4 er stærk, fordi perchlorationformen ved fjernelse af hydrogenatom er mere stabiliseret end sulfation, eller med andre ord er den negative ladning i perchloration mere spredt sammenlignet med sulfation.