Elektronisk konfiguration af Cu er 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), hvorimod for Cu2+ er [Ar], 3d9.
Hvorfor er elektronkonfigurationen for kobber 1s22s22p63s23p63d104s1 i stedet for 1s22s22p63s23p63d94s2?
Hvorfor er elektronkonfigurationen for kobber 1s22s22p63s23p63d104s1 i stedet for 1s22s22p63s23p63d94s2? Et udfyldt underniveau er mere stabilt end et halvt udfyldt underniveau. Ordningen af elektroner med samme spin er så lille som muligt. 4s orbitalen har højere energi end 3d orbitalen.
Hvad er elektronkonfigurationen af Cu 2?
Elektronkonfigurationen af kobber(II) er 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.
Hvorfor er Cu-elektronkonfiguration?
Antallet af elektroner i den sidste skal af et atom er kendt som valenselektroner. – Men som vi ved, får den halvfyldte og fuldt udfyldte konfiguration ekstra stabilitet. Så en af elektronerne i 4s2 hopper til 3d9. Derfor er den korrekte elektroniske konfiguration af Cu 1s22s22p63s23p64s13d10.
Hvad er navnet på Cu2+?
Cu2+ er en kobberion, der har mistet to elektroner….Hvad er kationen for kobber?
| Navn | Formel | Andre navne) |
|---|---|---|
| Kobber(II) | Cu+2 | Cupric |
Hvorfor er kobberets valens 1 eller 2?
Dette giver kobberatomet et valg om at miste enten 1 elektron fra 4s orbital for at opnå fuldt udfyldt 3d orbital eller at miste 1 elektron hver fra 4s og 3d orbitaler. Kobber (Cu) har to valenser Cu I (cupro) har en valenselektron og Cu II (cupri) har to valenselektroner.
Hvilken er den mest stabile elektronkonfiguration for kobber Cu?
Halvfulde og fulde d subshells har lavere energi på grund af mindre elektronafstødning, så ved at flytte den ene elektron fra 4s til 3d for at skabe en fuld 3d10 subshell, bliver Cu mere stabil. Dette efterlader den ene elektron i 4s1 som den yderste og højeste energi valenselektron i Cu.
Hvorfor har Cr en unik konfiguration?
Da krom havde 4 elektroner, hvilket er en mangel på 5 elektroner for at blive lige fyldt med hslf. For at opnå en fuldstændig udfyldt elektronisk konfiguration får kobber en elektron fra d-orbitalen og opnår den elektroniske konfiguration af (Ar) d10 4s1. Således har både Cr og Cu en exceptionel elektronisk konfiguration.
Hvorfor har Cu en 2-ladning?
Da energierne af 4s og 3d elektronerne i kobber er næsten identiske, er det også muligt at fjerne begge 4s elektroner( i stedet for at flytte det til en d orbital. Dette gør cupric eller Cu(II) 2+ ion.
Hvorfor er cu2+ mere stabil end Cu+?
Stabilitet afhænger af ionernes hydreringsenergi (enthalpi), når de binder sig til vandmolekylerne. Cu2+-ionen har en større ladningstæthed end Cu+-ionen og danner dermed meget stærkere bindinger, der frigiver mere energi.
Hvorfor er cu2+ mere stabil end Cu+?
Hvad hedder Cu 2?
Kobber-ion
| PubChem CID | 27099 |
|---|---|
| Struktur | Find lignende strukturer |
| Molekylær formel | Cu+2 |
| Synonymer | kobber-ion kobber(2+) Kobberioner Kobber(2+)ioner Kobber, ion (Cu2+) Mere… |
| Molekylær vægt | 63.55 |
Har kobber 2 valenselektroner?
Kobber (Cu) har to valenser Cu I (cupro) har en valenselektron og Cu II (cupri) har to valenselektroner.
Hvorfor har 4'ere kun 1 elektron kobber?
I Cu og Cr har 4s orbitalen faktisk 1 elektron - hvilket giver 1 elektron til 3d orbitalen. Du kan ikke have 3d4 eller 3d9 i elektronisk konfiguration. Dette skyldes stabilitet – 4s og 3d energiniveauerne er meget tætte og vil være ustabile, hvis 4s2 eksisterer sideløbende med 3d4 eller 3d9. Det er det samme svar i Ru - det er ustabilt!
Hvorfor har kobber kun 1 valenselektron?
Hvorfor danner kobber Cu+2-ion, mens det har en valenselektron? – Quora. Kobber (3d104s1) danner Cu+1, fordi det har én valenselektron i 4s1- dette er sandt. Cu+1 har 3d10-konfiguration, som er stabil nok. Der er et hvilket som helst antal Cu(I)-forbindelser til at illustrere dette punkt.
Hvad er elektronkonfigurationen for germanium?
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²
Germanium/elektron konfiguration
Hvad er elektronkonfigurationen for wolfram?
[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
Wolfram/elektron konfiguration
Hvad er mere stabilt Cu2+ eller Cu+?
Cu2+ er mere stabil end Cu+. Stabilitet afhænger af ionernes hydreringsenergi (enthalpi), når de binder sig til vandmolekylerne. Cu2+-ionen har en større ladningstæthed end Cu+-ionen og danner dermed meget stærkere bindinger, der frigiver mere energi.