Dibromin (Br2) Bindingspolaritet
| Elektronegativitet (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Elektronegativitet (Br) | 3.0 |
| Elektronegativitetsforskel | 0 Ikke-polær kovalent = 0 0 < Polær kovalent < 2 Ionisk (ikke-kovalent) ≥ 2 |
| Bond Type | Ikke-polær kovalent |
| Bindingslængde | 2.281 ångstrøm |
Er Br2 positiv eller negativ?
Br2 er et ikke-polært molekyle, fordi polariteten af et molekyle afhænger af tilstedeværelsen af et endeligt dipolmoment. Således opstår adskillelse af ladning, hvilket resulterer i et endeligt dipolmoment. Det samme sker i nærvær af et negativt center. Således opnår Br2-molekyle polaritet i disse tilfælde.
Er det en polær binding?
Forholdet mellem elektronegativitetsforskel (ΔEN) af bundne atomer og bindingspolaritet….
| ΔEN | Binding | Eksempel på obligation |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Ikke-polær kovalent binding | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Lidt polær kovalent binding | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Moderat polær kovalent binding | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Meget polær kovalent binding | H-O |
Hvordan bestemmer du bindingspolariteten?
For at bestemme polariteten af en kovalent binding ved hjælp af numeriske midler, find forskellen mellem atomernes elektronegativitet; hvis resultatet er mellem 0,4 og 1,7, så er bindingen generelt polær kovalent.
I hvilken retning skal polaritetspilene pege?
Polaritetspilene peger generelt fra positivt ladet center til negativt ladet center. Så retningen af polaritetspilen skal være fra Si-atom til Cl-atom.
Hvad er egenskaberne ved polaritet?
Polære molekyler interagerer gennem dipol-dipol intermolekylære kræfter og hydrogenbindinger. Polaritet ligger til grund for en række fysiske egenskaber, herunder overfladespænding, opløselighed og smelte- og kogepunkter.